Faktor Van’t Hoff dalam Larutan Nonelektrolit

Kita ketahui bahwa pada larutan, terdapat larutan elektrolit dan non elektrolit. Pada larutan elektrolit terjadi ionisasi yang dapat menyebabkan reaksi dapat melepaskan elektron dan menerima elektron, oleh karena itu terdapat derajat ionisasi (a ), sebaliknya dalam larutan nonelektrolit tidak terjadi pelepasan dan penerimaan elektron, hal ini dikarenakan ikatan senyawa yang merupakan ikatan kovalen bukan ikatan ion seperti pada elektrolit.

Oleh karena nilai faktor Van’t Hoff dihitung berdasarkan rumus :

i = { 1 + { n - 1 } a }

Dimana

i = faktor van’t hoff
n = jumlah kation dan anion
a = derajat ionisasi 

Dikarenakan seyawa nonelektrolit tidak terionisasi maka nilai a padasenyawa non elektrolit bernilai 0, oleh karena itu faktor van’t hoff untuk semua larutan non elektrolit adalah 1, dan karena dalam rumus kita mengalikan dengan i maka untuk senyawa non elektrolit faktor i tidak berpengaruh pada sifat koligatif larutan.

Kesimpulan : Faktor van’t Hoff tidak mempengaruhi dalam perhitungan sifat koligatif larutan karena faktor van’t hoff untuk semua senyawa non elektrolit adalah 1.